物理化学(药学专)科目试题_远程教育查题网

物理化学(药学专)科目试题:

夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。从表面化学的观点来看其原因是

ΔGΘ是平衡状态时吉布斯能的变化。因为ΔGΘ=-RTlnKa。

在一定温度下，平衡体系CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的组分数、相数及自由度数分别为

每一种离子的极限摩尔电导率都是常数。

理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积和压力无关。

若一个反应的ΔG=5J，则该反应能正向自发进行。

分配定律适合于任何浓度的溶液。

沸点组成图上有最低恒沸点的溶液精馏，如最低恒沸混合物为C，组成在A和C之间的溶液，精馏后只能得到

pH计中的玻璃电极属于

标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。

在无限稀释的电解质溶液中，离子彼此独立运动，互不干扰，每种离子的电导不受其他离子的影响。

独立组分数指确定体系所需的最少组分数。

相同物质的量浓度下，大分子溶液的渗透压比溶液的渗透压小。

盐桥的作用是

大分子溶液和溶胶都是热力学稳定体系。

关于化学反应速度的描述正确的是：

放热化学反应的平衡常数随温度升高而降低。

当两个三组分体系D和E构成一个新的三组分体系C时，其组成一定位于D、E两点的连线上。

反应级数等于方程式中化学计量系数。

无论是物理吸附还是化学吸附，吸附过程中皆放出热量。

熵判据适合于孤立体系。

已知反应H2(g)+(1/2)O2(g)→ H2O(g)的ΔrHmΘ是

可逆电池中发生失电子反应的电极是：

对于大分子电解质，由于存在唐南平衡，将影响渗透压。所以用渗透压法测定大分子电解质的相对分子质量时，必须消除唐南平衡效应的影响。

零级反应服从的直线关系是

在一定温度下，平衡体系CaCO3(s) ＝ CaO(s) +CO2 (g)的组分数、相数及自由度数分别为（）

化学反应达到平衡时，ΔrGm=0。

在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比，在水中的水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验事实无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种实验现象。

热力学第三定律告诉我们‘在0K时，任何物质的熵等于零’。

化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系

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