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常见问题
无机化学(药学专)科目试题:
下列分子哪个具有极性键而偶极矩为零
Pb2+离子的价电子层结构是
可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数
需配制Ph=5的缓冲溶液，选用
多电子原子能级交错的主要原因有
下列合理的量子数（n，l，m，ms）有
已知热化学反应： UF6(l)＝＝UF6(g)的ΔH ＝ 30.12kJ/mol，则每蒸发1mol液体的UF6必定吸收30.12KJ的热量
弱电解质的解离常数与哪些因素有关
已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素在周期表中位置为
在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp＝△H＝H2- H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。
在某温度下平衡A+B == G+F的H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是
有可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）rH=133.8 KJ·mol-1，下列说法正确的是
系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零
cis-[PtCl2(ph3P)2]的正确命名是
浓度均为0.lmol/L的氯化钠、氯化钙、氯化铁和葡萄糖，渗透压最大的是
配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。
升高同等温度，反应速度增大幅度大的是
太阳光透过弥漫灰尘的室内，会出现光的通路，这是胶体的性质而产生的现象。
将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯 化钠溶液为低渗溶液。
在下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子的氧化数不正确的是
当主量子数n＝3时，有3s、3p和3d三个原子轨道
在给定条件下，可逆反应达到平衡时
已知热化学反应： UF6(l)＝＝UF6(g)的ΔH ＝ 30.12kJ/mol，则每蒸发1mol液体的UF6必定吸收30.12KJ的热量
下列分子中含有极性键的非极性分子的是
2SO2+O2＝2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率
测定蛋白质的相对分子量，能采用的方法是
下列化合物中，键的极性最弱的是
同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
下列说法正确的是
某元素原子基态的电子构型为［Ar］3d54s2,其在周期表的位置是
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