物理化学(药学专)科目试题_远程教育查题网

物理化学(药学专)科目试题:

比表面能与表面张力数值相等，所以二者的物理意义亦相同

下列措施不一定使溶胶发生凝结的是

某一封闭体系，从始态到终态的ΔG＜0,则：

催化剂能加快反应速率，当向某反应体系中加入催化剂后（其他条件不变），可使反应物平衡转化率提高。

大分子化合物是不同聚合度的同系物的混合物，所以其相对分子质量只能是平均值，平均方法不同，得到不同的平均相对分子质量。

在101.3kPa下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点

电池的正负极电势只差称为电动势。

标准氢电极的电极电势等于零是指：

热力学公式ΔU=Cv(T2-T1)适用于

大分子溶液具有热力学和动力学的稳定性。

液体在固体表面上的粘附现象称为润湿。

体系的表面能是体系能量的构成部分，所以在温度压力不变的情况下，表面能只与体系的数量有关，与体系存在形式无关

某化学反应的速率常数k的单位是mol/(L.S),该反应级数是：

对于稀溶液，有关原盐效应的叙述错误的是：

理想气体反应：2A+B＝C是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（即提高反应物的转化率）

五氯化磷气体分解反应，在200℃平衡时有48.5％分解，在300℃平衡时有97％分解，此反应的ΔH:

朗格缪尔吸附等温式适合单分子层和多分子层吸附。

大分子物质在一定温度下，溶解度

298K时，石墨的标准摩尔生成热

大分子溶液的稳定性主要是由于大分子化合物的溶剂化。

可逆电池的电流从负极流向正极。

蛋白质等电点的定义是

用超离心沉降法测出大分子的平均相对分子质量为

定温下，某种电解质溶液的浓度由1mol·L-1增大到2mol·L-1时，其摩尔电导率

在可逆电池中，按ΔH=ΔG+TΔS计算得到的ΔH，就是该电池反应安排在敞口容器中进行的定压热效应Qp。

定温定压条件下，化学反应达到平衡时，ΔrGm=0。

形成胶束所需的最低浓度称为临界胶束浓度（CMC），在CMC附近，体系的性质如表面张力、电导率等都发生突变。

溶胶和大分子溶液的本质区别是

放热化学反应的平衡常数必随温度升高而降低。

增溶作用即为溶解作用。

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